Metale: a) Zastosowania: przemysł budowlany, artystyczny, medycyna, narzędzia domowego użytku.
b) Właściwości: Ciała Stałe (nie licząc rtęci), dobre przewodniki-ciepła i elektryczności, charakte-
rystyczny połysk, ich twardość jest bardzo różna sód-bardzo miękki, ołów nieco twardszy, a żelazo
bardzo twarde. Metale Szlachetne to metale które nie reagują z tlenem w warunkach normalnych.
Tlenek Krzemu IV-Piasek SiO₂ występowanie (logiczne) Zastosowanie- przemysł budowlany,
artystyczny, wyroby codziennego użytku (naczynia, szyby) , medycyna (naczynia laboratoryjne).
Gips- Zastosowanie: budownictwo, medycyna, przemysł artystyczny.
2(CaSO₄ x 2 H₂O) gips krystaliczny(dwuwodny)  (CaSO₄)₂ x H₂O + 3 H₂O gips palony (półwodny)
Wapienie- reakcja twardnienia zaprawy murarskiej Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
Zastosowanie wapna Gaszonego: stosowane do sporządzania zaprawy murarskiej oraz tynkowania
murów. Palonego: Malowanie ścian, odkażanie pomieszczeń w którym znajdują się np. kury. :P
CaO+H₂O=Ca(OH)₂ Reakcja otrzymywania wapna gaszonego. CaOWapno Palone
Reakcja utleniania redukcji. Utleniaczem jest substancja która się redukuje. Reduktorem jest
substancja utleniająca. Reakcje utlenienia redukcji wykorzystuje się w procesie wielkopiecowym.
F₃O₄+2C=2CO₂+3Fe Reakcja utleniania redukcji. 2Creduktor F₃utleniacz

1. kwas + Zasada=sól+woda 2. kwas+metal=sól+wodór 3. tlenek metalu+bezwodnik

kwasowy=sól+woda 4. tlenek metalu+kwas=sól+woda 5. sól1+sól2=sól3+sól4 z tym że

sól1 i sól2 są dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Nazwy soli składają się z dwóch wyrazów. Pierwszy wyraz określa resztę kwasową a drugi

od drugiego atomu jaki tworzy sól (kogo? czego?) Np. Wapnia, Srebra. Nie możemy

zapomnieć o rzymskich cyfrach np. Siarczan (VI) Azotan (V). Zastosowania: Siarczany(VI)

stosowane są w farbiarstwie, przy produkcji szkła, Węglany w przemyśle optycznym,

Chlorek sodu jest niezbędnym dodatkiem w przemyśle spożywczym.

Właściwości soli: Dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych. Kation metalu ma

ładunek dodatni równy wartościowości metalu w tym związku.Anion ma ładunek ujemna

równy wartościowości reszty kwasowej , Reagują z kwasami. , Reagują z zasadami ,

Sole reagują ze sobą. Dysocjacja jonowa soli: Opisana w pierwszym przykładzie na

właściwości soli 

2 (CaSO4 x 2H2O) à (CaSO4)2 x H2O + 3H2O  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O ßwapno gaszone, twardnienie
Gips palony (dwuwodny) Gips krystaliczny (półwodny)  CaO + H2O=Ca(OH)2 ßwapno palone

Kwasy zbudowane są z atomu lub atomów wodoru i reszty kwasowej.
To substancje które pod wpływem wody dysocjują na kationy wodorowe
I aniony reszty kwasowej.   HnR = nH++Rn-
HnR      H-wodór      n-liczba atomów wodoru      R-reszta kwasowa
Kwas siarkowy(IV) bezbarwna ciecz o duszącej woni; jest kwasem o
średniej mocy H2SO3 Anion siarczanowy (IV) i (VI)wyrobu rozpuszczalnych
nawozów fosforowych, siarczanu amonu i innych nawozów sztucznych, do
czyszczenia powierzchni metali Kwas Siarkowy(VI) bezbarwna.,
bezwonna, oleista ciecz, silnie higroskopijna H2SO4   Anion Siarczanowy.
W przemyśle spożywczym, włókienniczym, papierniczym.
Kwas fosforowy (V) jest syropowatą cieczą; kwas średniej mocy. H3PO4
Anion fosforanowy. Głównie do wyrobu nawozów sztucznych które są
konieczne do właściwej uprawy roślin. Kwas Azotowy jest to bezbarwna,
dymiąca w powietrzu ciecz. HNO3 Anion Azotanowy Jest stosowany  do
wyrobu nawozów sztucznych, jedwabiu sztucznego, barwników.
Kwas Węglowy H2SO3 słaby, dwuzasadowy kwas; tworzy się w niewielkiej
ilości podczas rozpuszczania dwutlenku węgla w wodzie w wyniku reakcji.
Znajduje zastosowanie w produkcji napojów orzeźwiających.Anion węglanowy
Kwas siarkowodorowy H2S w laboratorium jako odczynnik chemiczny.  
Występuje w niektórych wodach mineralnych jest to bezbarwny gaz o
zapachu zgniłych jaj, dobrze rozpuszczalny w wodzie, tworzy wodę
siarkowodorową. Anion siarczkowy. Kwas Solny HCl stosowany w przemyśle
metalurgicznym, włókienniczym, cukrowniczym, tworzyw sztucznych.
Bezbarwna ciecz o duszącej woni, dymiąca w powietrzu, znajduje się w
soku żołądkowym.